(Ufba)
Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água?
Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-la.
Inicialmente nós consideramos 1 mol de cada substância
1 NaH +1 H2O → 1 NaOH +1 H2
No lado esquerdo temos 1 mol de NaH, se em 1 molécula de NaH há 1 átomo de Na, então em 1 mol de hidreto nós temos 1 mol de Na.
Simples não?!
Pelo mesmo raciocínio temos 1 mol de H.
Na molécula de água são 2 átomos de H
H2O
então em 1 mol temos 2 mols de H e 1 de O.
No lado esquerdo
\(
\begin{cases}
1\; mol\; de\; Na \\
\\
3\; mols\; de\; H \\
\\
1\; mol\; de\; O
\end{cases}
\)
Agora vejamos o lado direito.
Novamente 1 átomo de Na, 1 de O e 1 de H em 1 molécula de NaOH, então em 1 mol de hidróxido temos 1 mol de Na, 1 de O e 1 de H.
E em 1 H2 há mais 2 mols de H.
As quantidades de Na, O e H nos lados esquerdo e direito são iguais.
Lado esquerdo
\(
\begin{cases}
1\; mol\; de\; Na \\
\\
3\; mols\; de\; H \\
\\
1\; mol\; de\; O
\end{cases}
\)
Lado direito
\(
\begin{cases}
1\; mol\; de\; Na \\
\\
3\; mols\; de\; H \\
\\
1\; mol\; de\; O
\end{cases}
\)
Equação balanceada podemos prosseguir.
1 mol de H2O produz 1 mol de H2
então por regra de 3 para obter 10 mols de H2 nós precisamos de x mols de H2O
