(UFRGS 2005)
A combustão completa da glicose, C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de glicose, o número de gramas de água formado é igual a
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
A primeira coisa que temos que fazer é montar a equação.
A combustão da glicose forma gás carbônico e água (lembre-se que o oxigênio também é necessário para a reação, sem ele não haveria queima)
C6H12O6 +O2→ CO2 +H2O
Considerando claro 1 mol de cada substância
1 C6H12O6 +1 O2→ 1 CO2 +1 H2O
O próximo passo é balanceá-la.
No lado esquerdo temos 1 mol de C6H12O6, se em 1 molécula há 6 átomos de carbono então em 1 mol de glicose há 6 mols de C.
No lado direito temos 1 mol de CO2 e se 1 molécula de gás tem 1 átomo de C em 1 mol temos 1 mol de C, as quantidades de carbono nos lados esquerdo e direito diferem, então precisamos balancear a equação (igualar os C e todos os outros elementos nos 2 lados).
Se colocarmos 6 mols de CO2
1 C6H12O6 +1 O2→ 6 CO2 +1 H2O
igualamos o C (6 mols de cada lado), porém o hidrogênio está desbalanceado. Temos 12 mols no lado esquerdo (há 12 átomos de H em 1 molécula de C6H12O6 então em 1 mol temos 12 mols de H)
e somente 2 mols no lado direito
Podemos trocar o índice do H2O
1 C6H12O6 +1 O2→ 6 CO2 +6 H2O
assim balanceamos o H (12 mols de cada lado).
Bem, você já deve ter entendido, nós temos que fazer isso para todos elementos.
A equação pronta fica
1 C6H12O6 +6 O2→ 6 CO2 +6 H2O
Agora podemos calcular o que a questão pede.
1 mol de C6H12O6 fornecem 6 de H2O
1 mol de H2O tem 2 mols de H e cada mol tem 1 g, portanto 2 mols têm 2 g.
E 1 mol de O com 16 g.
Somando os dois dá 18 g, isto para 1 mol, 6 têm 108 g.
