(Ufrgs 2018) O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos ⁷⁹Br e ⁸¹Br tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos?





Segundo a questão, o bromo tem 2 isótopos ⁷⁹Br e ⁸¹Br.

O primeiro tem massa 79







e o segundo tem massa 81







A massa atômica (Ma) é a média ponderada das massas de todos os isótopos naturais de um elemento medida em u e nós sabemos que a massa atômica do bromo é 79,9, sendo assim




x é a abundância do ⁷⁹Br na natureza e y é a abundância do ⁸¹Br na natureza, exemplo, de todo o bromo que existe 70% têm massa 79 e os outros 30% têm massa 81.


Note que x +y = 100% = 1



Ou x = 1 -y (eq1)





Agora vamos resolver a equação




Gabarito letra b.


A massa de um átomo representada pelo número em cima



e massa atômica são coisas diferentes.


A primeira é a soma de prótons (p) +nêutrons (n) A = p +n, enquanto que a segunda é a média ponderada das massas dos isótopos naturais.

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