(Ufrs)
O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma pressão e temperatura?
Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-la.
Para as substâncias que não tem o número estequiométrico nós consideramos 1 mol
1 CO +½ O2 → 1 CO2
No lado esquerdo nós temos 1 mol de CO
1 CO
se em 1 molécula de CO há 1 átomo de C, então em 1 mol de monóxido nós temos 1 mol de C.
Simples não?!
Pelo mesmo raciocínio temos 1 mol de O e como são 2 átomos de O em 1 molécula de O2
O2
então em 1/2 mol temos 1 mol de O.
No lado esquerdo da equação
\(
\begin{cases}
1\; mol\; de\; C \\
\\
2\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Agora vejamos o lado direito.
Novamente 1 átomo de C em 1 molécula de CO2, então em 1 mol de dióxido nós temos 1 mol de C.
E 2 átomos de O que dá 2 mols de oxigênio.
As quantidades de C e O nos lados esquerdo e direito são iguais.
Lado esquerdo
\(
\begin{cases}
1\; mol\; de\; C \\
\\
2\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Lado direito
\(
\begin{cases}
1\; mol\; de\; C \\
\\
2\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Equação balanceada podemos prosseguir.
1 mol de CO reage com 1/2 de O2
1 mol de qualquer gás nas CNTP tem 22,4 L, sendo assim nós poderíamos dizer também que 22,4 L de CO reagem com 11,2 L de O
portanto 16 L de CO reagem com x de oxigênio
porém sabemos que 8 L é apenas 20% do ar, quanto vale 100%?
