(Unimep)
O cobre participa de muitas ligas importantes, tais como latão e bronze. Ele é extraído de calcosita, Cu2S, por meio de aquecimento em presença de ar seco, de acordo com a equação:
Cu2S + O2 → 2 Cu + SO2
A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 500 gramas de Cu2S é, aproximadamente igual a: (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32).
Quando formos trabalhar com equações a primeira coisa que temos que fazer é balanceá-la.
Para as substâncias que não tem o número estequiométrico nós consideramos 1 mol
1 Cu2S +1 O2 → 2 Cu +1 SO2
o lado esquerdo temos 1 mol de Cu2S, se em 1 molécula de Cu2S há 2 átomos de cobre então em 1 mol de calcosita nós temos 2 mols de Cu.
Simples não?!
E como há apenas 1 átomo de enxofre então em 1 mol temos também 1 mol de S.
Na molécula de O2 há 2 átomos de O então em 1 mol de oxigênio temos 2 mols de O.
Recapitulando, no lado esquerdo da equação
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; Cu \\
\\
1\; mol\; de\; S \\
\\
2\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Agora vejamos o lado direito.
2 mols de Cu
1 Cu2S +1 O2 → 2 Cu +1 SO2
1 de S
2 de O
As quantidades de Cu, S e O nos lados esquerdo e direito são iguais.
Lado esquerdo
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; Cu \\
\\
1\; mol\; de\; S \\
\\
2\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Lado direito
\(
\begin{cases}
2\; mols\; de\; Cu \\
\\
1\; mol\; de\; S \\
\\
2\; mols\; de\; O
\end{cases}
\)
Equação balanceada podemos prosseguir.
1 mol de Cu2S tem 2 mols de Cu e sabemos que 1 mol de cobre tem 63,5 g, portanto 2 mols têm 127 g.
E 1 mol de S cada com 32 g.
Sendo assim o peso de 1 mol de calcosita é 127 +32 = 159 g
