(UNIOESTE 2017)
Uma moeda é constituída de uma liga Cu-Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a obtenção dos metais na forma de seus óxidos de Cu (II) e Sn (II). Considerando-se que todas as reações foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51 g e 4,54 g, pode-se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são respectivamente de
Dados : Cu = 63,5; Sn = 118,7; O = 16.
Muito simples.
Segundo a questão foram produzidos 7,51 g de óxido de cobre II (CuO).
Considere que nós temos 1 mol do óxido, se em 1 molécula de CuO há 1 átomo de Cu, então em 1 mol de CuO temos 1 mol de Cu.
Pelo mesmo raciocínio temos 1 mol de O.
Foi dado que a massa de Cu é 63,5 g/mol, então 1 mol pesa 63,5 g e 1 mol de O pesa 16 g, assim sendo, 1 mol do óxido pesa 79,5 g.
Em 79,5 g de óxido, 63,5 são de Cu, então em 7,51 g nós temos x
79,5 ----------------- 63,5
7,51 ----------------- x
x = 6
Essa é a quantidade de cobre no fim do processo, como não houve perdas (se houvesse a questão deixaria claro) ela é exatamente a mesma do início, ou seja, antes das reações havia 6 g de Cu nas moedas, o que representa 60%.
