(Urca 2022) Aproximadamente, quantos mililitros de H₂SO₄ 0,5 molar são necessários para dissolver 0,5 g de carbonato de cobre (II)?

Considere as massas molares (g/mol): H=1; C=12; O=16; S=32; Cu=63,5.





A primeira coisa que nós temos que fazer é montar a equação.


O ácido sulfúrico reage com o carbonato de cobre (II)








o cátion da primeira reage com o ânion da segunda formando sulfato de cobre e ácido carbônico








porém este último é instável e se decompõe em água e gás carbônico









O próximo passo é balanceá-la.


Inicialmente nós consideramos 1 mol de cada substância







No lado esquerdo temos 1 mol de H₂SO₄, se 1 molécula de ácido tem 2 átomos de H


em 1 mol de H₂SO₄ temos 2 mols de H.






Além dos átomos de hidrogênio ela também tem 1 átomo de enxofre e 4 de oxigênio


novamente, em 1 mol teremos 1 mol de S e 4 de O.





Aplicando exatamente a mesma lógica ao carbonato de cobre chegamos no seguinte resultado






Fazendo o mesmo processo no lado direito encontramos



As quantidades de hidrogênio, enxofre, oxigênio etc. nos dois lados são iguais, equação balanceada podemos prosseguir.






Agora nós temos que calcular a massa de 1 mol de carbonato.

1 mol de Cu tem 63,5.


1 mol de C tem 12 g e 3 de O tem 48, somando tudo dá 123,5 g. Se 123,5 g de CuCO₃ equivalem a 1 mol então 0,5 g vale …





Se 1 mol de CuCO₃ reage com 1 de H₂SO₄ então 0,004 de carbonato reage com 0,004 de H₂SO₄







A concentração da solução de ácido é 0,5 molar, molar indica quantos mols de uma substância há em 1 litro de uma solução, sendo assim em 1 litro temos 0,5 mols de H₂SO₄, em quantos litros temos 0,004 (o suficiente para reagir com o carbonato)




De litro para ml nós multiplicamos por 1000 0,008 L = 8 ml




Gabarito letra e.
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