(Cesmac 2018) Em 1911, Ernest Rutherford incidiu partículas radioativas em uma lâmina metálica, observando que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. De acordo com o experimento realizado, que importante afirmação Rutherford propôs acerca da estrutura dos átomos?





O primeiro modelo atômico foi proposto em 1808 por John Dalton. segundo ele, dentre outras propriedades, o átomo seriam esferas rígidas indivisíveis, como se fossem bolas de bilhar.



Posteriormente, J. J. Thomson utilizando a ampola de Crookes nos seus estudos, descobriu que o átomo é formado por partículas de carga negativa. O átomo seria então uma esfera de carga positiva incrustada por estas partículas






conhecido como modelo do pudim de passas.




Ampola de Crookes





Depois, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa e observou que grande parte delas atravessava a lâmina em linha reta ou sofriam pequenos desvios e apenas algumas sofriam grandes desvios ou nem mesmo passavam




Se o átomo fosse mesmo maciço como Dalton e Thomson¹ pensavam as partículas alfa deveriam ricochetear na lâmina, ou seja, nem conseguiriam atravessá-la, e talvez apenas algumas poucas conseguissem, portanto Rutherford concluiu que:

1. o átomo não é maciço, este apresenta mais espaço vazio do que preenchido


2. a maior parte da massa encontra-se em uma pequena região central (núcleo) de carga positiva (as partículas alfa - que são positivas - que chegassem próximo ao núcleo sofriam grandes desvios devido à repulsão elétrica)


3. os elétrons estão ao redor do núcleo em órbitas circulares², o conjunto das órbitas é a eletrosfera


4. o raio do átomo de ouro (núcleo +eletrosfera) é cerca de 10 mil vezes maior que o raio do núcleo

Esta representação ficou conhecida como modelo do sistema planetário






Gabarito letra e.


Para deixarmos esta resolução mais completa vamos associar as afirmações àquele que a propôs


1.Átomos são considerados esferas maciças e indestrutíveis. → Dalton


2. Os átomos são formados por uma massa positiva com elétrons de carga negativa, similar a um pudim de passas. → Thomson


3. Os elétrons, presentes nos átomos, ocupam níveis discretos de energia. → Bohr


4. O átomo é divisível, e a matéria possui uma natureza elétrica. → Thomson


5. Os átomos são compostos por um núcleo positivo, envolvido por elétrons de menor tamanho e carga negativa. → Rutherford




1: algumas fontes consideram que no modelo de Thomson o átomo não seriam maciço mas sim gelatinoso, e o resultado esperado no experimento de Rutherford seria que todas as partículas alfa atravessasem a lâmina de ouro em linha reta ou sofressem pequenos desvios, e a constatação que o desvio que algumas poucas sofreram fôra muito acentuado, serviu como indício para seu modelo.


São 2 pontos de vista distintos, mas considerando que você provavelmente está no ensino médio não é necessária uma precisão cirúrgica sobre o assunto, então está tudo bem, não se preocupe com isso, mas este esclarecimento era importante.


2: aqui temos mais uma discordância, alguns dizem que as órbitas no modelo de Rutherford seriam elípticas, novamente, não se preocupe, apenas tenha em mente que nas suas pesquisas você pode encontrar explicações que divergem em alguns pontos.


Para uma explicação completa sobre modelos atômicos aqui está.

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