(Fame 2014) O modelo proposto por Bohr introduziu um único número quântico para descrever o comportamento do elétron no átomo. O modelo da mecânica quântica usa três números quânticos.

Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que





Primeiro nós precisamos saber o que são os números quânticos e para que eles servem.


Eles estimam a localização e o estado energético, ou seja, fornecem informações dos elétrons.

São 4

1. Número quântico primário ou principal (n): indica a camada do elétron
   
   
2. Número quântico secundário ou azimutal (l): indica o subnível do elétron
   
   
3. Número quântico terciário ou magnético (m ou ml): indica o orbital do elétron
   
   
4. Número quântico quaternário ou de spin (ms): indica a orientação do elétron

Agora precisamos saber o que dizia o modelo de Bohr e qual número quântico ele introduziu. Mas vamos dar um passo atrás e começar com seu antecessor.





Em 1911 Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa e observou que grande parte delas atravessava a lâmina em linha reta ou sofriam pequenos desvios e apenas algumas sofriam grandes desvios ou nem mesmo passavam




E concluiu que:

1. o átomo não é maciço, este apresenta mais espaço vazio do que preenchido


2. a maior parte da massa encontra-se em uma pequena região central (núcleo) de carga positiva (as partículas alfa - que são positivas - que chegassem próximo ao núcleo sofriam grandes desvios devido à repulsão elétrica)


3. os elétrons estão ao redor do núcleo em órbitas circulares¹, o conjunto das órbitas é a eletrosfera

Esta representação ficou conhecida como modelo do sistema planetário





Porém havia um problema. Com o passar do tempo, o elétron perderia energia e devido a atração entre as cargas, se aproximaria do núcleo em uma espiral até atingi-lo, provocando o colapso dos elétrons



o modelo proposto era instável e ele precisava ser melhorado, e foi aí que Bohr apareceu.





Primeiramente, ele chamou as órbitas de camadas, que ficaram conhecidas também como órbitas estacionárias, e atribui a cada uma delas uma letra, sendo a mais próxima do núcleo a camada K, a seguinte L, depois M até Q e foi além

1. Cada camada está associada a um nível de energia, assim a camada K seria o nível 1, L seria o nível 2 e assim por diante até o 7 (nota: um átomo pode ter menos de 7 camadas) e quanto mais afastada do núcleo maior é sua energia
   
   
   
   


2. Um elétron só pode orbitar o núcleo em um desses níveis, ou seja, ele não pode permanecer entre 2 camadas.
   
   
   
   Podemos dizer também que, sua energia deve ser um múltiplo inteiro da constante de Planck ~ 6,62.10^-14
   

O número quântico introduzido por Bohr foi o primário ou principal (n).





Agora vamos dar uma olhada nas alternativas.


a) o modelo atômico de Bohr está relacionado a um número quântico que descreve sobre a orientação dos orbitais. ✘






b) o número quântico azimutal tem valores positivos e inteiros e à medida que esse número quântico aumenta, o orbital torna-se maior. ✘






c) o nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1. ✓






d) as energias relativas do elétron nos orbitais do átomo de hidrogênio têm valores diferentes quando o elétron estiver nos orbitais de mesmo subnível ✘






Gabarito letra c.


A explicação acima foi resumida, para a explicação completa sobre modelos atômicos e números quânticos aqui está.

Questões