(Ufal 2013) Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes






Vejamos o que dizia o modelo de Rutherford, mas primeiro vamos voltar um pouco no tempo e começar do começo.



John Dalton foi o pioneiro. Seu modelo foi proposto em 1808 e, dentre outras propriedades, os átomos seriam esferas rígidas indivisíveis, como se fossem bolas de bilhar.


Posteriormente, J. J. Thomson utilizando a ampola de Crookes nos seus estudos, descobriu que o átomo é formado por partículas de carga negativa. O átomo seria então uma esfera de carga positiva incrustada por estas partículas



conhecido como modelo do pudim de passas.






Ampola de Crookes.





Depois, em 1911, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa e concluiu que:

1. o átomo não é maciço, este apresenta mais espaço vazio do que preenchido


2. a maior parte da massa encontra-se em uma pequena região central (núcleo) de carga positiva (as partículas alfa - que são positivas - que chegassem próximo ao núcleo sofriam grandes desvios devido à repulsão elétrica)


3. os elétrons estão ao redor do núcleo em órbitas circulares¹, o conjunto das órbitas é a eletrosfera


4. o raio do átomo de ouro (núcleo +eletrosfera) é cerca de 10 mil vezes maior que o raio do núcleo

Esta representação ficou conhecida como modelo do sistema planetário






Agora vamos analisar as afirmações.


I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons. ✘





II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa. ✘





III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. ✘





IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera. ✓






Gabarito letra e.


1: algumas fontes consideram que no modelo de Thomson o átomo não seriam maciço mas sim gelatinoso, e o resultado esperado no experimento de Rutherford seria que todas as partículas alfa atravessasem a lâmina de ouro em linha reta ou sofressem pequenos desvios, e a constatação que o desvio que algumas poucas sofreram fôra muito acentuado, serviu como indício para seu modelo.


São 2 pontos de vista distintos, mas considerando que você provavelmente está no ensino médio não é necessária uma precisão cirúrgica sobre o assunto, então está tudo bem, não se preocupe com isso, mas este esclarecimento era importante.


Observação: Rutherford mencionou a existência de partículas positivas, porém ele não as chamou prótons, eram apenas partículas positivas.


A explicação acima foi resumida, para a história completa sobre modelos atômicos aqui está.

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