A distribuição eletrônica do carbono, no estado fundamental, entretanto, mostra que ele é bivalente. Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé, ele sofre:
Vamos dar uma olhada na distribuição eletrônica do carbono: 6C -> 1s2 2s2 2p2
Ele apresenta quatro elétrons na camada de valência distribuídos nos subníveis s (- energético) e p (+ energético)
como ele possui apenas 2 elétrons desemparelhados ele só poderia fazer 2 ligações, então como ele forma 4 ligações ?
Foi então proposta uma teoria que defende que, se o átomo de carbono for excitado, um dos elétrons no orbital s poderia absorver energia e saltar para o orbital p vazio.
E assim ele poderia realizar 4 ligações.
Essa teoria vai mais além, defendendo que os orbitais atômicos de valência do carbono se combinam e formam quatro novos orbitais idênticos, os chamados
orbitais híbridos.
Esta união do orbital s com os orbitais p seria a hibridização e explicaria as similaridades entre as ligações.
