(Upf 2016)
Sobre os compostos A, B e C são fornecidas as seguintes afirmações.
A = CH3COOH
B = ClCH2COOH
C = Cl2CHCOOH
I. O composto A tem maior caráter ácido do que o composto B, ou seja, A é um ácido mais forte do que B.
II. O valor de Ka (constante de equilíbrio do ácido ou constante de ionização), em meio aquoso, a 25 ºC, é maior no composto C do que no composto A.
III. Todos esses compostos, ao reagirem com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, produzem os carboxilatos correspondentes.
IV. Todos esses compostos apresentam, em meio aquoso, a 25 ºC, o mesmo valor de Ka , porque todos são da mesma função orgânica.
Está correto apenas o que se afirma em:
I. O composto A tem maior caráter ácido do que o composto B, ou seja, A é um ácido mais forte do que B. ✘
Falso.
A e B são ácidos carboxílicos, note que eles são praticamente iguais a única diferença é que em B um hidrogênio foi substituído por um cloro, e este faz parte do conjunto de elementos eletroatraentes, que aumentam a acidez dos compostos.
II. O valor de Ka (constante de equilíbrio do ácido ou constante de ionização), em meio aquoso, a 25 C, é maior no composto C do que no composto A. ✓
Correto.
Ka é uma constante que indica a acidez de uma substância, quanto mais ácida ela for, maior o Ka.
A e C são muito semelhantes, a única diferença é que em C dois hidrogênios foram substituídos por dois cloros, que como já visto anteriormente aumenta a acidez dos compostos.
Logo se C é mais ácida que A, o Ka de C será maior que o Ka de A
III. Todos esses compostos, ao reagirem com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, produzem os carboxilatos correspondentes. ✓
Correto.
Os ácidos carboxílicos reagem com bases originando os sais de carboxilatos.
IV. Todos esses compostos apresentam, em meio aquoso, a 25 C, o mesmo valor de Ka , porque todos são da mesma função orgânica. ✘
Falso.
É verdade que todos são da mesma função orgânica (ácido carboxílico), contudo o Ka deles diferem.
