(Ufrgs 2015)
Postar fotos em redes sociais pode contribuir com o meio ambiente. As fotos digitais não utilizam mais os filmes tradicionais; no entanto os novos processos de revelação capturam as imagens e as colocam em papel de fotografia, de forma semelhante ao que ocorria com os antigos filmes. O papel é então revelado com os mesmos produtos químicos que eram utilizados anteriormente. O quadro abaixo apresenta algumas substâncias que podem estar presentes em um processo de revelação fotografica.
estão em um mesmo estado de oxidação.
estão em um mesmo estado de oxidação.
O oxigênio sempre possui nox -2 (exceto nos peróxidos e superóxidos, onde possui o nox -1 e -1/2 respectivamente).
Peróxidos: substâncias binárias, isto é, formadas por
dois elementos químicos diferentes, um deles é o oxigênio.
O outro elemento químico deve ser:
- da família IA
- da família IIA
- zinco (Zn)
- prata (Ag)
- hidrogênio, um peróxido muito conhecido é o H2O2
Superóxidos: compostos iônicos binários formados por metais alcalinos ou alcalinos terrosos + oxigênio.
Em Na
2S
2O
3 são 3 átomos de O cada um com carga -2, a soma das cargas dos átomos de O é -6.
"Na" possui nox fixo de +1, são dois átomos de sódio, a soma das cargas dos átomos de Na é +2.
Qual é a carga dos átomos de S que quando somados à carga dos átomos de Na neutralizam a carga negativa dos átomos de O ?
2x + 2 -6 = 0, x é a carga de um átomo de S, 2x porque são 2 átomos de S, 0 é a carga da molécula
x = +2 carga do S em Na2S2O3
Em Na
2SO
3 são 3 átomos de O cada um com carga -2, a soma das cargas dos átomos de O é -6.
"Na" possui nox fixo de +1, são dois átomos de sódio, a soma das cargas dos átomos de Na é +2.
Qual é a carga do átomo de S que quando somado à carga dos átomos de Na neutralizam a carga negativa dos átomos de O ?
x + 2 -6 = 0, x é a carga do átomo de S, 0 é a carga da molécula
x = +4 carga do S em Na2SO3
Os estados de oxidação são diferentes.
Quanto maior o nox de um elemento mais elétrons ele perdeu e quanto mais elétrons ele perde mais oxidado fica.
O nox do S em Na2S2O3 é +2 e +4 em Na2SO3, portanto ele está mais oxidado em Na2SO3
