(Cesmac 2018) O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de sódio (NaHCO₃). A reação química está descrita abaixo:




Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO₃ necessária para aumentar o pH para 3?

Dados: Massas molares em g.mol^-1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35





Em meio aquoso o HCl libera os íons H⁺ e Cl^-








O pH de uma solução é calculado pela fórmula pH = -log [H⁺]



Como o pH do estômago é 2 ...







Pela definição de log log_a b = x ⇔ a^x = b





Quando a base não é exibida, considera-se que ela é 10, sendo assim [H⁺] = 10^-2 mol/L


1 mol do ácido libera 1 mol de H⁺







se a concentração de H⁺ é 10^-2 mol/L, a concentração de HCl também será 10^-2 mol/L







Deseja-se aumentar o pH para 3, sendo assim a concentração de H⁺ deverá cair para 10^-3 mol/L e como é de 1:1 a concentração de HCl acompanha







Antes nós tínhamos 10^-2 e passamos para 10^-3 mol/L, significa que 9.10^-3 mol de HCl foi neutralizado pelo NaHCO₃.


Vendo a reação de neutralização 1 mol do sal neutraliza 1 mol do ácido







Nós sabemos que 1 mol de NaHCO₃ tem 1 mol de Na e sabemos também que 1 mol de sódio tem 23 g.

1 mol de H com 1 g.

1 mol de C com 12 g.

E 3 mols de O cada um com 16 g, portanto 3 mols pesam 48 g.

Somando tudo dá 84 g.


84 g de NaHCO₃ reagem com 1 mol de HCl







quantos gramas de bicarbonato de sódio reagem com 9.10^-3 de ácido






Gabarito letra b.
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