(Famerp 2019)
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de kw igual a 10-14, a concentração de íons OH- nessa solução é igual a
kw representa a constante de ionização da água.
A água sofre ionização e produz os íons H+ e OH-
H2O → H+ +OH-
mesmo que o grau de ionização seja extremamente baixo.
Acontece que o valor de kw é 10-14 a 25 ºC e esta informação é importante.
Vamos seguir.
pH é uma escala que mede um quão ácidou um meio é, ela varia de 0 a 14 sendo que valores na faixa de 0 a 6 são considerados ácidos, igual a 7 neutra, maiores que 7 básicos
Mas há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.
Até a forma de calculá-las é parecido
pH = -log [H+] ; pOH = -log [OH-]
[H+]: concentração dos íons H+
[OH-]: concentração de hidroxilas
Elas guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC, por isso precisávamos determinar a temperatura) pH + pOH = 14
Se o pH da solução é 9, o pOH é 5, substituindo na fórmula do pOH
5 = -log [OH-]
-5 = log [OH-]
Pela definição de logaritmo loga b = x ⇔ ax = b
Aplicando-a ao nosso caso (quando a base do log é omitida considera-se a base 10) [OH-] = 10-5 mol/L
