(Fasm 2014)
Na bancada de um laboratório de química encontram-se duas soluções aquosas rotuladas como X e Y. A solução X apresenta [H+] = 10-3 mol/L e a solução Y apresenta [OH-] = 10-6 mol/L.
É correto afirmar que a diferença de unidades de valores de pH dessas soluções é igual
O pH de uma solução é calculado pela fórmula pH = -log [H+]
[H+]: concentração de H+ (ou H3O+)
Portanto para a solução X
pHx = -log 10-3, pela propriedade do logaritmo nós passamos o expoente -2 para multiplicar o log
pHx = -(-3log 10), quando a base do log é omitida considera-se a base 10 e log de 10 na base 10 é 1
pHx = -(-3.1)
pHx = 3
Agora nós vamos usar uma escala diferente do pH mas muito semelhante o pOH. Ela serve para medir o nível de basicidade do meio.
Até a forma de calculá-las é parecido
pH = -log [H+] ; pOH = -log [OH-]
[OH-]: concentração de hidroxilas
Sendo a concentração de OH- 10-6
pOH = -log 10-6
pOH = -(-6log 10)
pOH = -(-6.1)
pOH = 6
O pH e o pOH guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC) pH + pOH = 14
Então se o pOH de Y era 6 o pH é 8.
O pH de X é 3 e o pH de Y 8, a diferença é 5.
Gabarito letra c.
A questão não disse qual era a temperatura, isso é até bem comum, nós temos que premissar e seguir com a resolução.
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