(Pucpr 2012) Peter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de importantes trabalhos com proteínas, enzimas e aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da escala de pH, usada para medir a acidez de uma solução, que varia de zero a 14. Para preparar uma solução com pH =12 foi adicionado hidróxido de - sódio em 50 mL de água a 25 °C. A quantidade em gramas de soda cáustica necessária é de:

Dados: Na = 23u, O = 16u, H = 1u





Vamos começar calculando a massa molar do hidróxido.


1 mol de NaOh tem 1 mol de Na, que tem 23 g.

Além do sódio temos também 1 mol de O, com 16 e outro 1 mol de H com 1 g.

Somando tudo dá 40 g, 1 mol de NaOH tem 40 g.



Agora veja, em meio aquoso a referida base libera os íons Na⁺ e OH^-
l





1 mol da base produz 1 mol de OH^-
l






pH é uma escala que mede um quão ácidou um meio é, ela varia de 0 a 14 sendo que valores na faixa de 0 a 6 são considerados ácidos, igual a 7 neutra, maiores que 7 básicos








Mas há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.


Até a forma de calculá-las é parecido





Elas guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC)¹ pH + pOH = 14


Se o pH é 12 o pOH é 2, substituindo na fórmula de pOH







Pela definição de log log_a b = x ⇔ a^x = b





Quando a base não é exibida, considera-se que ela é 10, sendo assim [OH^-] = 10^{-2 mol/L}


Este resultado indica que temos 10^-2 mol de OH^- em 1 L de solução, logo em 50 mL são ...




Para produzir 1 mol de OH^- nós precimos de 1 mol de NaOH, sendo assim para fornecer 5.10^-4 mol de oxidrila são necessários 5.10^-4 mol de NaOH. Como 1 mol da base tem 40 g, 5.10^-4 mol tem 40.5.10^-4 = 2.10^-2 g




Gabarito letra d.


1: a questão não mencionou a temperatura da solução, isso é comum nós temos que premissar e seguir com a resolução. Questões