(Pucrj 2013)
Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 °C, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol.L-1 ) nessa solução é:
A água sofre ionização e produz os íons H+ e OH-
H2O → H+ +OH-
mesmo que o grau de ionização seja extremamente baixo.
Acontece que o produto iônico da água só é 10-14 a 25 ºC e esta informação é importante.
Vamos seguir.
pH é uma escala que mede um quão ácidou um meio é, ela varia de 0 a 14 sendo que valores na faixa de 0 a 6 são considerados ácidos, igual a 7 neutra, maiores que 7 básicos
Mas há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.
Até a forma de calculá-las é parecido
pH = -log [H+] ; pOH = -log [OH-]
[H+]: concentração dos íons H+
[OH-]: concentração de hidroxilas
Elas guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC, por isso precisávamos determinar a temperatura) pH + pOH = 14
Se o pH da solução é 12, o pOH é 2, substituindo na fórmula do pOH
2 = -log [OH-]
-2 = log [OH-]
Pela definição de logaritmo loga b = x ⇔ ax = b
Aplicando-a ao nosso caso (quando a base do log é omitida considera-se a base 10) [OH-] = 10-2 mol/L
