(Pucrj 2018) Quando Na₂CO₃ e NH₄Cl são dissolvidos, separadamente, em água, temos soluções, respectivamente, com pH





Os sais são obtidos por meio da neutralização de um ácido com uma base, como é o caso do carbonato de sódio, produto da reação do hidróxido de sódio +ácido carbônico






As bases são classificadas em fortes e fracas.

As bases fortes são formadas pelos elementos da famíla IA (metais alcalinos → Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e da família IIA¹ (metais alcalinos-terrosos: Ca, Sr, Ba, Ra).

Todas as outras são fracas.


Sendo assim NaOH é uma base forte.




Nós podemos classificar os ácidos quanto a presença ou ausência de oxigênio

\( \begin{cases} Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\ Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\ \\ Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\ Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3 \end{cases} \)


é importante sabermos disso porque a força é determinada de maneiras diferentes para oxiácidos e hidrácidos.





Existem 3 hidrácidos fortes e 1 moderado, os demais são classificados como fracos.


Os oxiácidos são classificados de acordo com a diferença entre o número de oxigênios e o de hidrogênios²

\( \begin{cases} Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\ \\ Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\ \qquad\qquad\quad\bullet fortes: HCl,\;HBr,\;HI\\ \qquad\qquad\quad\bullet moderados: HF\\ \qquad\qquad\quad\bullet fracos:\;os\;demais \\ \\ \\ \\ \\ Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\ \\ Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3\\ \qquad\qquad\quad força: \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ x = nº\; oxigênios\; -nº\;hidrogênios } \\ \\ \qquad\qquad\qquad x \geqslant 2 \rightarrow forte\\ \qquad\qquad\qquad x = 1 \rightarrow moderado\\ \qquad\qquad\qquad x = 0 \rightarrow fraco \end{cases} \)




Mas há 1 exceção, H₂CO₃, na teoria ele deveria ser classificado como moderado, (x = 1) porém ele é fraco.


Na₂CO₃ é formado por uma base forte e um ácido fraco, por isso possui caráter básico.


O cloreto de amônio é obtido pela reação da amônia com o ácido clorídrico 2 NH₃ +HCl → NH₄Cl


A amônia é uma base fraca e o ácido clorídrico um ácido forte, por isso o cloreto de amônio tem caráter ácido.






Gabarito letra b.


1: excetuando berílio e magnésio (Be e Mg)



2: na verdade é o número de hidrogênios ionizáveis, porém via de regra o número de hidrogênios ionizáveis é igual ao número de hidrogênios na molécula.


Há também uma terceira forma de classificarmos a força de um ácido, pelo se grau de ionização (α)

\( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ α = \large{ {nº\;de\;moléculas\;ionizadas} \over {nº\;de\;moléculas\;dissolvidas} } } \begin{cases} forte \rightarrow α \gt 50\% \\ \\ moderado \rightarrow 50\% \geqslant α \geqslant 5\% \\ \\ fraco \rightarrow α \lt 0\% \\ \end{cases}\).






A reação de um ácido com uma base sempre produz sal e água, funciona assim, em meio aquoso, um ácido ioniza-se liberando o íon hidrônio (H₃O)⁺ e um ânion qualquer





Já a base dissocia-se e libera hidroxila (OH^-) e um cátion qualquer





O H⁺ do ácido combina-se com o íon OH^- da base formando água





E o ânion do ácido une-se ao cátion da base formando o sal



Essa reação é conhecida como dupla troca. Questões