(Uea 2019) O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.
Considerando log 2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual





O pH de uma solução é calculado pela fórmula pH = -log [H⁺]




O pH do suco concentrado é 3,5, logo








Pela definição de log log_a b = x ⇔ a^x = b





Quando a base não é exibida, considera-se que ela é 10, sendo assim [H⁺] = 10^-3,5 mol/L


Agora temos que descobrir a concentração de íons H⁺ depois da diluição.





Quando misturamos 2 soluções de mesmo soluto o volume e a molaridade finais podem ser calculadas pela fórmula v₁.m₁ +v₂.m₂ = v_f.m_f




O volume da solução inicial é 0,01 L e a concentração de H⁺ 10^-3,5 mol/L (temos que converter o volume de ml para L porque a concentração está em litros, senão fizermos a conversão estaremos trabalhando com os valores em unidades diferentes e a conta não dá certo).


A molaridade da segunda solução é 0¹ (porque nós estamos adicionando água pura) e volume 0,490 L, o volume final é 0,5 L e a concetrção é o que queremos






Vamos substituir a concentração de H⁺ na fórmula do pH





Gabarito letra c.


1: você deve estar se perguntado "A fórmula é para quando misturarmos soluções de mesmo soluto, mas nós estamos adicionando apenas água, está correto? Podemos usar a fórmula?"

Na verdade podemos pensar na água como uma solução de molaridade 0, assim está tudo certo. Questões