(Uece 2010) O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz Sörensen (1868-1939) que, à época, pesquisava para uma cervejaria sobre a qualidade das cervejas. Ao seu conceito está ligado o de pOH. Considerando que o pOH de um ácido monoprótico é 13 e que ele se encontra 40% ionizado, a concentração, em quantidade de matéria, do referido ácido





Ácido monoprótico é uma ácido cuja molécula libera 1 H⁺







Segundo a questão o pOH é 13.


O pOH e o pH guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC) pH + pOH = 14




Se o pOH é 13, o pH é 1, cuja relação com os íons H⁺ é dada pela expressão pH = -log [H⁺]




Sendo assim







Pela definição de logaritmo log_a b = x ⇔ a^x = b


Aplicando-a ao nosso caso (quando a base do log é omitida considera-se a base 10)





Então Considerando uma solução de 1 L temos 10^-1 mol de H⁺






O ácido em questão encontra-se 40% ionizado, isto quer dizer que 40% das moléculas ionizaram (produziram H⁺), ou seja, 10^-1 representa 40% do total, então quanto é 100%?





Gabarito letra b.
Questões