(Ueg 2010) Considere um recipiente contendo 50 mL de uma solução de NaOH 5,6 mol.L^-1 e ao qual foi adicionado 150 mL de uma solução de HCl 2,0 mol.L^-1. A solução resultante dessa mistura deverá apresentar um pH:





Vamos começar calculando a quantidade de OH^- da solução de hidróxido de sódio.


Em meio aquoso NaOH produz os íons K⁺ e OH^-







1 mol de base fornece 1 mol de OH^-




ou seja, as quantidades dos dois são exatamente iguais, logo as concentrações também são, conclusão, a concentração de OH^- é 5,6 mol/L.




Por regra de 3, em 50 mL são







Agora vamos dar uma olhada no HCl.


Cada mol do ácido libera 1 de H⁺



novamente, quantidades iguais, concentrações iguais [H⁺] = 2 mol/L




Então são 2 mols de H⁺ em 1 L, em 150 mL são ...






1 mol de OH^- reage com 1 de H⁺ formando água








sendo assim os 0,28 de OH^- consomem 0,28 de H⁺




restando apenas 0,02 de H⁺ em 200 mL de solução (foram misturados 50 mL com +150 mL)





Temos 0,02 mol em 200 mL, em 1 L são








O pH de um meio calculado pela fórmula pH = -log [H⁺]



Sendo assim





Gabarito letra a.
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