(Ueg 2016)
Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.
Dado: MM (KOH) = 56 g.mol-1
De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresent
pH é uma escala que mede um quão ácidou um meio é, ela varia de 0 a 14 sendo que valores na faixa de 0 a 6 são considerados ácidos, igual a 7 neutra, maiores que 7 básicos
Mas há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.
Até a forma de calculá-las é parecido
pH = -log [H+] ; pOH = -log [OH-]
[H+]: concentração dos íons H+
[OH-]: concentração de hidroxilas
Elas guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC) pH + pOH = 14
Em meio aquoso KOH produz os íons K+ e OH-
1 mol de base fornece 1 mol de OH-
A questão informou que a massa de 1 mol de KOH é 56, ou seja 56 g de hidróxido de potássio gera 1 mol de hidroxila
então por regra de 3 0,056 g libera 10-3 mol de OH-
isto em 100 mL de solução, em 1 L são ...
10-3 ------------ 100 mL
[OH-] --------------- 1 L
[OH-] = 10-2
Substituindo na fórmula de pOH
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 10-2, pela propriedade do logaritmo nós passamos o expoente -2 para multiplicar o log
pOH = -(-2log 10), quando a base do log é omitida considera-se a base 10 e log de 10 na base 10 é 1
