A tabela a acima apresenta os valores de pH medidos, a 25 °C, para várias soluções utilizadas como produtos de limpeza caseiros. De acordo com essa tabela, a concentração de íons OH- a 25 °C, em mol/L, na amostra contendo amoníaco, é:
pH é uma escala que mede um quão ácidou um meio é, ela varia de 0 a 14 sendo que valores na faixa de 0 a 6 são considerados ácidos, igual a 7 neutra, maiores que 7 básicos
Mas há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.
Até a forma de calculá-las é parecido
pH = -log [H+] ; pOH = -log [OH-]
[H+]: concentração dos íons H+
[OH-]: concentração de hidroxilas
Elas guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC) pH + pOH = 14
Se o pH é 11, o pOH é 3, substituindo na fórmula
3 = -log [OH-]
-3 = log [OH-]
Pela definição de logaritmo loga b = x ⇔ ax = b
Aplicando-a ao nosso caso (quando a base do log é omitida considera-se a base 10) [OH-] = 10-3 mol/L
