(Ufg 2009)
O uso de indicadores é útil para a determinação do ponto final de titulações ácido-base, pois quando colocados em soluções ácidas ou alcalinas passam a ter cores diferentes. Observe a tabela, na qual se descreve a cor da solução com esses indicadores, de acordo com as faixas de pH.
De acordo com a tabela, se
A escala de pH serve para medir o nível de acidez de soluções (o quão ácidas elas são). Ela varia de 0 a 14 sendo que se a solução estiver na faixa de 0 a 6 ela é considerada ácida, igual a 7 neutra, maior que 7 básica.
Quanto menor o pH mais ácida ela é, quanto maior o pH mais básica.
a) A solução com fenolftaleína estiver incolor, o pH será necessariamente ácido. ✘
Errado.
A solução pode estar com o pH 7,5, menor que 8 (portanto fenolftaleína incolor), mas a solução é básica (pH maior que 7).
b) A solução com vermelho de metila estiver amarela seu pH será necessariamente alcalino. ✘
A solução pode estar com o pH 6,5, maior que 6 (portanto vermelho de metila amarela), mas a solução é ácida (pH menor que 7).
c) Uma solução com vermelho de metila e outra com fenolftaleína estiverem com pH menor que 4,8 e pH igual a 6,5, respectivamente, suas cores serão as mesmas. ✘
O vermelho de metila estará vermelho enquanto que a fenolftaleína estará incolor.
d) Uma solução com azul de bromotimol e outra com vermelho de metila estiverem com pH igual a 8,0, ambas serão amarelas. ✘
O vermelho de metila estará amarelo enquanto que azul de bromotimol estará azul.
e) Três soluções diferentes, estiverem cada uma delas com um indicador da tabela, em pH maior que 9,6 elas serão coloridas. ✓
