(Ufmg 2009)
A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HCl(aq), adicionou-se água pura, em quantidade sufciente para se obterem 100,0 mL de solução diluída.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que o pH da solução resultante é
Quando misturamos 2 soluções de mesmo soluto o volume e a molaridade finais podem ser calculadas pela fórmula v1.m1 +v2.m2 = vf.mf
v1: volume da solução 1
m1: molaridade da solução 1
v2: volume da solução 2
m2: molaridade da solução 2
vf: volume da solução final
mf: molaridade da solução final
O volume da solução inicial é 0,01 L e a concentração 0,1 mol/L (temos que converter o volume de ml para L porque a concentração está em litros, senão fizermos a conversão estaremos trabalhando com os valores em unidades diferentes e a conta não dá certo).
A molaridade da segunda solução é 01 (porque nós estamos adicionando água pura) e volume 0,09 L, o volume final é 0,1 L e a concetrção é o que queremos
0,01.0,1 +0,09.0 = 0,1.cf
cf = 0,01 mol/L
Por fim o pH de um meio é calculado pela expressão pH = -log [H+]
[H+]: concentração dos íons H+
Logo
pH = -log 0,01
pH = -log 10-2, pela propriedade do logaritmo nós passamos o expoente -2 para multiplicar o log
pH = -(-2log 10), quando a base do log é omitida considera-se a base 10 e log de 10 na base 10 é 1
pH = -(-2.1)
pH = 2
Gabarito letra b.
1: você deve estar se perguntado "A fórmula é para quando misturarmos soluções de mesmo soluto, mas nós estamos adicionando apenas água, está correto? Podemos usar a fórmula?"
Na verdade podemos pensar na água como uma solução de molaridade 0, assim está tudo certo.
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