(Ufms 2018)
O dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. Ele é produzido diretamente como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, o carvão e o óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por uma grande parcela da emissão de SO2 para a atmosfera. Atualmente, no Brasil, a Petrobrás tem investido muito na purificação do diesel, a fim de diminuir drasticamente as impurezas que contêm enxofre. O dióxido de enxofre pode sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3) que, por sua vez, em contato com a água da chuva, irá formar o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.
(Disponível em:acidafront.html#formacao>. Acesso em: 07 de nov. 2018. Adaptado).
Esse processo pode ser descrito por:
Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico (a = 100%), mostrou uma concentração de 5.10-5 mol/L.
O pH da referida chuva é de:
Olhando apenas para a última reação 1 mol de H2SO4 fornece 2 mols de H+
aplicando uma regra de 3, 5.10-5 mol do ácido fornece 1.10-4 de H+
O pH de uma solução é calculado pela fórmula pH = -log [H+]
[H+]: concentração de H+ (ou H3O+)
Sendo assim
pH = -log 10-4, pela propriedade do logaritmo nós passamos o expoente -2 para multiplicar o log
pH = -(-4log 10), quando a base do log é omitida considera-se a base 10 e log de 10 na base 10 é 1
