(Ufrgs 2019)
O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.
A escala de pH serve para medir o nível de acidez de soluções (o quão ácidas elas são). Ela varia de 0 a 14 sendo que se a solução estiver na faixa de 0 a 6 ela é considerada ácida, igual a 7 neutra, maior que 7 básica.
Agora vamos analisar as alternativas.
).
Com o tempo nós aprendemos a identificar uma base rapidamente.
Base é qualquer substância que em meio aquoso libera como único ânion a hidroxila ou oxidrila (OH-) de acordo com a definição de Arrhenius (a mais utilizada).
São representadas genericamente pela notação XOH onde X é um cátion qualquer Mg, Na, K etc. por exemplo, Mg(OH)2, NaOH, KOH …
NaOH é uma base portanto ela tende a elevar o pH do meio para valores maiores que 7.
).
Assim como nós aprendemos a identificar uma base nós também aprendemos a identificar um ácido.
Ácidos são representados genericamente
HA (de acordo com a definição de Arrhenius) onde A é um ânion qualquer A
-, SO
4-2, BO
3-3 etc. por exemplo, HCl, H
2SO
4, H
3BO
3 ...
Agora a pergunta é, o
HCl a 0,001 mol/L diminui o
pH para baixo de 4,7? 🤔
O
pH de um meio/substância é calculado pela fórmula
pH = -log [H+]
[H+]: concentração de H+ (ou H3O+)
Sendo assim
pH = -log 10-3, pela propriedade do logaritmo nós passamos o expoente -3 para multiplicar o log
pH = -(-3log 10), quando a base do log é omitida considera-se a base 10 e log de 10 na base 10 é 1
pH = -(-3.1), quando a base do log é omitida considera-se a base 10 e log de 10 na base 10 é 1
pH = 3
Inferior a 4,7.
).
).
Os sais normalmente são obtidos por meio da neutralização de um ácido com uma base, como é o caso do cloreto de sódio, produto da reação do hidróxido de sódio +ácido clorídrico
para talhar o leite nós precisamos de uma substância com caráter ácido, será que o NaCl é ácido?
As bases são classificadas em fortes e fracas.
As bases fortes são formadas pelos elementos da famíla IA (metais alcalinos → Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e da família IIA
1 (metais alcalinos-terrosos: Ca, Sr, Ba, Ra).
Todas as outras são fracas.
Já os ácidos podem ser classificados quanto a presença ou ausência de oxigênio
\(
\begin{cases}
Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\
Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\
\\
Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\
Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3
\end{cases}
\)
é importante sabermos disso porque a força é determinada de maneiras diferentes para oxiácidos e hidrácidos.
Existem 3 hidrácidos fortes e 1 moderado, os demais são classificados como fracos.
Os oxiácidos são classificados de acordo com a diferença entre o número de oxigênios e o de hidrogênios
2
\(
\begin{cases}
Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\
\\
Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\
\qquad\qquad\quad\bullet fortes: HCl,\;HBr,\;HI\\
\qquad\qquad\quad\bullet moderados: HF\\
\qquad\qquad\quad\bullet fracos:\;os\;demais
\\
\\
\\
\\
\\
Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\
\\
Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3\\
\qquad\qquad\quad força: \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ x = nº\; oxigênios\; -nº\;hidrogênios } \\
\\
\qquad\qquad\qquad x \geqslant 2 \rightarrow forte\\
\qquad\qquad\qquad x = 1 \rightarrow moderado\\
\qquad\qquad\qquad x = 0 \rightarrow fraco
\end{cases}
\)
Mas há 1 exceção, H
2CO
3, na teoria ele deveria ser classificado como moderado, (x = 1) porém ele é fraco.
O
NaCl é proveniente de uma base e um ácido forte, por isso o sal tem caráter neutro.
).
Um sal muito conhecido, o bicarbonato de sódio tem caráter básico.
