(Uftm 2013)
Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações estão indicadas nas figuras.
A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 ºC, é
pH é uma escala que mede um quão ácidou um meio é, ela varia de 0 a 14 sendo que valores na faixa de 0 a 6 são considerados ácidos, igual a 7 neutra, maiores que 7 básicos
Ele é calculado pela expressão pH = -log [H+]
[H+]: concentração dos íons H+
Então para a solução A temos
pHA = -log 10-2, pela propriedade do logaritmo nós passamos o expoente -2 para multiplicar o log
pHA = -(-2log 10), quando a base do log é omitida considera-se a base 10 e log de 10 na base 10 é 1
pHA = -(-2.1)
pHA = 2
Há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.
Até a forma de calculá-las é parecido pOH = -log [OH-]
[OH-]: concentração de hidroxilas
Sendo assim o pOH de B é
pOHB = -log 10-4
pOHB = -(-4log 10), quando a base do log é omitida considera-se a base 10 e log de 10 na base 10 é 1
pOHB = -(-4.1)
pOHB = 4
pH e pOH guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC) pH + pOH = 14
