Em determinadas cidades, os Centros de Recursos Ambientais orientam para que não sejam lançados no meio ambiente efluentes líquidos com pH inferior a 5 ou superior a 9.A tabela apresenta as concentrações de H3O+ ou OH- nos efluentes industriais X, Y e Z. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, estudo dos líquidos e química e ambiente, pode-se afirmar, em relação a esses efluentes, que
Vamos analisar as alternativas.
a) X e Y possuem pH compatível com as determinações dos Centros de Recursos Ambientais. ✘
O pH de um meio/solução é calculada pela expressão pH = -log [H+]
[H+]: concentração dos íons H+
Sendo assim, o pH de X é
pHx = -log 10-3, pela propriedade do logaritmo nós passamos o expoente -3 para multiplicar o log
pHx = -(-3log 10), quando a base do log é omitida considera-se a base 10 e log de 10 na base 10 é 1
pHx = -(-3.1)
pHx = 3
O pH de Y é
pHy = -log 10-4
pHy = -(-4log 10)
pHy = -(-4.1)
pHy = 4
Ambos possuem pH abaixo do recomendado.
b) Y e Z possuem valores iguais de pH. ✘
Há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.
Até a forma de calculá-las é parecido
pH = -log [H+] ; pOH = -log [OH-]
[OH-]: concentração de hidroxilas
O pOH de Z é
pOHz = -log 10-8
pOHz = -(-8log 10)
pOHz = -(-8.1)
pOHz = 8
O pH e o pOH guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC) pH + pOH = 14
Sendo assim o pH de Z é
pHz +8 = 14
pHz = 6
c) X passa a ter pH superior a 5 e inferior a 9, após adiçãode 1,0.10−4 mol de OH− por litro. ✘
d) Z não necessita de tratamento prévio para ajuste de pH antes de ser lançado no meio ambiente. ✔
