(Unichristus 2016)
A água é o melhor solvente que existe. O pH é determinado por meio de uma escala universal graduada de 0 a 14, a 25 °C, sendo 7 o ponto correspondente à neutralidade. Portanto, quando a água tem um pH inferior a 7, diz-se que a água é ácida; se é igual a 7, diz-se que é neutra e, se é superior a 7, diz-se que a água é alcalina. É importante saber que, em condições de saúde, o líquido intracelular e o extracelular apresentam um pH que oscila entre 7,35 e 7,45, ou seja, levemente alcalino. Nosso organismo tende à alcalinidade, então a água saudável deve ser alcalina.
Qual das substâncias a seguir se deve adicionar à água que será consumida por um indivíduo, para torná-la saudável
da água é 7, porém para ser saudável ela deveria ser levemente básica, então a pergunta é, qual das substâncias pode elevar a basicidade da água?
Vamos analisar as alternativas.
Com o tempo nós aprendemos a identificar um ácido rapidamente.
Ácidos são representados genericamente HA (de acordo com a definição de Arrhenius) onde A é um ânion qualquer A-, SO4-2, BO3-3 etc. por exemplo, HCl, H2SO4, H3BO3 ...
Um ácido não vai tornar a água mais básica.
Os sais normalmente são obtidos por meio da neutralização de um ácido com uma base, como é o caso do cloreto de potássio, produto da reação do hidróxido de potássio +ácido clorídrico
KOH +HCl → KCl +H2O
As bases são classificadas em fortes e fracas.
As bases fortes são formadas pelos elementos da famíla IA (metais alcalinos → Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e da família IIA
1 (metais alcalinos-terrosos: Ca, Sr, Ba, Ra).
Todas as outras são fracas.
Já os ácidos podem ser classificados quanto a presença ou ausência de oxigênio
\(
\begin{cases}
Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\
Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\
\\
Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\
Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3
\end{cases}
\)
é importante sabermos disso porque a força é determinada de maneiras diferentes para oxiácidos e hidrácidos.
Existem 3 hidrácidos fortes e 1 moderado, os demais são classificados como fracos.
Os oxiácidos são classificados de acordo com a diferença entre o número de oxigênios e o de hidrogênios
2
\(
\begin{cases}
Hidrácidos:\;não\; possuem\; oxigênio\\
\\
Exemplos:\; HF,\; HCl,\; HBr\\
\qquad\qquad\quad\bullet fortes: HCl,\;HBr,\;HI\\
\qquad\qquad\quad\bullet moderados: HF\\
\qquad\qquad\quad\bullet fracos:\;os\;demais
\\
\\
\\
\\
\\
Oxiácidos:\; possuem\; oxigênio\\
\\
Exemplos:\; H_2SO_4,\;HNO_3,\;H_3BO_3\\
\qquad\qquad\quad força: \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ x = nº\; oxigênios\; -nº\;hidrogênios } \\
\\
\qquad\qquad\qquad x \geqslant 2 \rightarrow forte\\
\qquad\qquad\qquad x = 1 \rightarrow moderado\\
\qquad\qquad\qquad x = 0 \rightarrow fraco
\end{cases}
\)
Mas há 1 exceção, H
2CO
3, na teoria ele deveria ser classificado como moderado, (x = 1) porém ele é fraco.
O
KCl provem de uma base e um ácido forte, por isso tem caráter neutro, adicioná-lo à água não irá alterar o
pH.
O cloreto de amônio é produzido através da reação entre amônia e ácido clorídrico
A amônia é uma base fraca mas o HCl é um ácido muito forte, por isso o NH
4Cl tem caráter ácido.
Um sal muito conhecido, o bicarbonato de potássio tem caráter básico, ele pode ser usado para aumentar o pH
O bicarbonato de amônio é um sal neutro
NH4HCO3 → CO2 + NH3 + H2O
