(Urca 2017)
Considera-se que quando uma pessoa ingere dois copos de água, seu suco gástrico (solução de ácido clorídrico, pH igual a 1) dilui de 50 para 500 mL. Nessa condição o pH da solução restante logo após a ingestão da água será de:
O pH de um meio/solução é calculada pela expressão pH = -log [H+]
[H+]: concentração dos íons H+
Sendo assim
1 = -log [H+]
-1 = log [H+].
Pela definição de logaritmo loga b = x ⇔ ax = b
Aplicando-a ao nosso caso (quando a base do log é omitida considera-se a base 10)
[H+] = 10-1 mol/L
Se há 10-1 mol de H+ em 1 L do suco gástrico, em 50 mL são ...
10-1 mol ---------------- 1 L
x mol ------------------------- 50.10-3
x = 50.10-4 mol
A concentração molar de uma solução é \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {n} \over {v} } }\)
M = molaridade, em mols/L
n = número de mols do soluto, em mol
v = volume da solução, em L
Depois de beber dois copos d'água são 50.10-4 mols de H+ em 500 mL de suco, logo a concentração molar é
