(Usp 2015) Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8





pH é uma escala que mede um quão ácidou um meio é, ela varia de 0 a 14 sendo que valores na faixa de 0 a 6 são considerados ácidos, igual a 7 neutra, maiores que 7 básicos








Mas há uma outra escala menos comum semelhante ao pH que é usada para medir o nível de basicidade do meio o pOH.


Até a forma de calculá-las é parecido






Elas guardam uma relação entre si (válida para temperaturas a 25 ºC)¹ pH + pOH = 14


Se o pH da solução é 9 o pOH é 5, substituindo na fórmula do pOH







Pela definição de logaritmo log_a b = x ⇔ a^x = b


Aplicando-a ao nosso caso (quando a base do log é omitida considera-se a base 10) [OH^-] = 10^-5 mol/L


Posteriomente o pH cai para 8, consequentemente o pOH sobe para 6 e a concentração de oxidrilas será








Quando misturamos 2 soluções de mesmo soluto o volume e a molaridade finais podem ser calculadas pela fórmula v₁.m₁ +v₂.m₂ = v_f.m_f





O volume da solução inicial é 2 L e a concentração de OH^- 10^-5 mol/L.


A molaridade da segunda solução é 0² (porque nós estamos adicionando água pura) e volume v₂ que queremos calcular, o volume final é 2 +v₂ e a concetrção 10^-6





Gabarito letra e.


1: a questão não mencionou a temperatura da água, isso é comum nós temos que premissar e seguir com a resolução.


2: você deve estar se perguntado "A fórmula é para quando misturarmos soluções de mesmo soluto, mas nós estamos adicionando apenas água, está correto? Podemos usar a fórmula?"

Na verdade podemos pensar na água como uma solução de molaridade 0, assim está tudo certo. Questões