(Enem 2016)
Os métodos empregados nas análises químicas são ferramentas importantes para se conhecer a composição dos diversos materiais presentes no meio ambiente. É comum, na análise de metais presentes em amostras ambientais, como água de rio ou de mar, a adição de um ácido mineral forte, normalmente o ácido nítrico (HNO3), com a finalidade de impedir a precipitação de compostos pouco solúveis desses metais ao longo do tempo.
Na ocorrência de precipitação, o resultado da análise pode ser subestimado, porque
O ácido nítrico na água libera os íons hidrônio, H+, e NO3-.
O nitrato reage com os cátions dos metais formando compostos solúveis que se dissociam liberando os cátions dos metais e os íons NO3- que reagem mais uma vez formando os mesmos compostos solúveis. Os cátions dos metais e os íons de nitrato continuam nesse ciclo indefinidamente, dessa forma o nitrato impede que os íons dos metais reajam com outros ânions formando compostos insolúveis e precipitem
Agora vamos analisar as alternativas.
a) ocorreu passagem de parte dos metais para uma fase sólida. ✓
Correto.
Ao reagir com outros ânions, os íons dos metais podem formar compostos insolúveis, se solidificarem e precipitar.
b) houve volatilização de compostos dos metais para a atmosfera. ✘
Não, “houve volatização”, significa que os compostos dos metais viraram vapor contudo os metais possuem em alto ponto de ebulição.
c) os metais passaram a apresentar comportamento de não metais. ✘
Não faz o menor sentido
d) formou-se uma nova fase líquida, imiscível com a solução original. ✘
Não
e) os metais reagiram com as paredes do recipiente que contém a amostra. ✘
