(Enem 2017) Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema mostrado na figura, para medir a condutibilidade elétrica das soluções. Foram montados cinco kits, contendo, cada um, três soluções de mesma concentração, sendo uma de ácido, uma de base e outra de sal. Os kits analisados pelos alunos foram:

Kit	Solução 1	Solução 2	Solução 3
1	H3BO3	Mg(OH)2	AgBr
2	H3PO4	Ca(OH)2	KCl
3	H2SO4	NH3.H2O	AgBr
4	HClO4	NaOH	NaCl
5	HNO3	Zn(OH)2	CaSO4

Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada com um brilho mais intenso nas três soluções?






Para que a lâmpada acenda a solução deve conduzir corrente elétrica e quanto maior for a condutividade mais intenso será o brilho.


Em soluções aquosas os íons são os responsáveis pela condução da corrente, quanto maior a quantidade de íons melhor será a condutibilidade elétrica.



Quanto mais forte for um ácido mais íons ele libera na água.

Quanto mais forte for uma base mais íons ela libera na água.

Quanto maior a solubilidade de um sal mais íons ele libera na água.



O kit que provoca o brilho mais intenso da lâmpada possui um ácido e uma base fortes e um sal solúvel.


Como o Kit 4 possui um ácido forte, base forte e sal solúvel e todos os outros apresentam um ácido fraco/moderado ou base fraca/moderada ou sal insolúvel, o Kit 4 possui as soluções com as maiores condutibilidade elétrica provocando consequentemente um brilho mais intenso da lâmpada.




Gabarito letra d.


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