(Unesp 2018)
O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 20°C.
Ânion/Cátion
Sódio
Cobre(II)
Prata
Nitrato
solúvel
solúvel
solúvel
Hidróxido
solúvel
pouco solúvel
pouco solúvel
Cloreto
solúvel
solúvel
pouco solúvel
Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de
Na solução aquosa temos: metal + HCNO3 ➙ Cu(NO3)2 + AgNO3 + H+
Os nitratos de prata e de cobre dissociam-se em água liberando os íons Cu+2, Ag+ e NO3-
a) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante. ✘
O nitrato de sódio dissocia-se em água liberando os íons Na+ e NO3-, os nitratos reagem com os cátions Cu+2 e Ag+ formando Cu(NO3)2 e AgNO3 que irão se dissociar novamente liberando os mesmos íons. Ou seja, não mudou muita coisa.
b) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio. ✓
O cloreto de sódio, NaCl, dissocia-se em água liberando os íons Na+ e Cl-.
Os ânions cloreto, Cl-, irão reagir com os cátions Cu+2 e Ag+ formando os sais CuCl2 (cloreto de cobre) e AgCl (cloreto de prata).
CuCl2 é solúvel em água e portanto dissocia-se liberando os íons Cu+2 e Cl-, estes cloretos ficarão livres para reagir com os íons Ag+
AgCl é insolúvel em água e portanto precipita-se.
Posteriormente, adiciona-se uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH, que sofre dissociação liberando os íons Na+ e OH-.
As hidroxilas, OH-, irão reagir com íons Cu+2 formando Cu(OH)2 ( hidróxido de cobre) que é insolúvel em água e portanto precipita-se.
c) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio. ✘
O hidróxido de sódio. NaOH, dissocia-se em água liberando os íons Na+ e OH-.
Uma parte dos ânions hidroxila OH-, irão reagir com uma parte dos cátions Cu+2 e Ag+ formando as bases Cu(OH)2 e AgOH que são insolúveis em água e portanto precipitam.
Posteriormente, adiciona-se uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, que irá sofrer dissociação liberando os íons Na+ e Cl-.
Os ânions cloreto, Cl-, irão reagir com os cátions restantes de Cu+2 e Ag+ formando os sais CuCl2 (cloreto de cobre) e AgCl (cloreto de prata).
CuCl2 é solúvel em água e portanto dissocia-se liberando os íons Cu+2 e Cl-, estes cloretos ficarão livres para reagir com os íons Ag+
AgCl é insolúvel em água e portanto precipita-se.
Após o processo, os íons de prata precipitaram mas ainda sobraram íons Cu+2
d) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante. ✘
Como já explicado o hidróxido de sódio libera os íons Na+ e OH-.
Os ânions OH- reagem com os cátions Cu+2 e Ag+ formando bases insolúveis e que se precipitam.
Contudo, a questão quer remover os íons de prata e de cobre separadamente, e ao adicionar NaOH, eles precipitam simultaneamente.
e) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante. ✘
Os íons Cl- liberados na dissociação do NaCl podem precipitar os íons Ag+2, mas não precipitam os íons
Cu+2
