(Enem 2015) A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar igual a 194 g/mol), cuja estrutura química contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína.



Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL de café, a concentração, em mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de:





Muito simples, a questão até já deu a massa da cafeína.


Veja, uma xícara contém em média 80 mg de cafeína e 1 mol dessa substância tem 194 g, então quantos mols nós temos em 80 mg?








A concentração molar¹ de uma solução é \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {n} \over {v} } }\)



Assim sendo





Gabarito letra b.


1: A concentração molar também pode ser calculada por \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {m} \over {M1.v} } }\)
Questões