(Espcex 2018) Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol/L. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol/L. Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de





A concentração inicial era 1,25 mol/L, então em 100 mL a quantidade de mols que nós temos é …






A concentração molar¹ de uma solução é \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {n} \over {v} } }\)




Se a concentração desejada é 0,05 mol/L então



A solução deve ter um volume final de 2,5 L, se nós já tínhamos 100 mL precisamos adicionar 2,4 L.




Gabarito letra a.


1: A concentração molar também pode ser calculada por \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {m} \over {M1.v} } }\)
Questões