(Faseh 2019)
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos cerca é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Nos laboratórios, nas indústrias e em nosso dia a dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Sobre soluções, analise as afirmativas a seguir.
I. Em 50 g de solução 32% em massa de HCl, existe 32 g de HCl.
II. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura.
III. A massa do LiOH necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L é 12 g.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Dados: Li = 7 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol
Vamos analisar as afirmações.
I. Em 50 g de solução 32% em massa de HCl, existe 32 g de HCl. ✘
32% em massa significa que 32% da massa da solução é de HCl.
O título de uma solução, representada pela letra grega tau 𝛕, também conhecido como % em massa é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução1 \( \bbox[5px, border: 2px solid #d220fa]{ 𝛕\;=\;\large{ {m_{soluto}} \over {m_{solucao}} } }\)
𝛕: título, valor absoluto sem unidade
msoluto: massa do soluto, qualquer unidade de massa
msolucao: massa da solução, qualquer unidade de massa
Informa quantos porcentos da massa total de uma solução são provenientes do soluto, exemplo, se o título de uma solução qualquer for 40% significa que 40% da massa da solução é de soluto, o resto é de solvente.
II. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura. ✓
A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional a temperatura do líquido, ou seja quanto mais frio ele estiver maior a solubilidade
⇩ temperatura do líquido ⇧ solubilidade
e se ela aumenta a solubilidade diminui
⇧ temperatura do líquido ⇩ solubilidade
III. A massa do LiOH necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L é 12 g. ✘
Primeiro vamos calcular a massa de 1 mol do hidróxido.
Em 1 molécula de LiOH há 1 átomo de Li, logo em 1 mol da substância temos 1 mol de lítio e a questão nos deu que 1 mol do elemento tem 7 g.
Pelo mesmo raciocínio em 1 mol de LiOH há 1 mol de O, com 16 g, e 1 mol de H com 1 g, somando tudo dá 24 g. Ou seja 1 mol de LiOH tem 24 g. (guarde este valor)
Mas qual a massa de LiOH necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L? 🤔
A concentração é de 0,1 mol/L, se em 1 litro temos 0,1 mol em 0,5 L temos 0,05 mol.
1 mol de LiOH tem 24 g, 0,05 tem …
1 --------------- 24
0,05 ----------- x
x = 1,2 g
Este resultado significa que para preparar 0,5 L de solução com concentração 0,1 mol/L nós precisamos de 1,2 g, não 12.
Gabarito letra b.
1: O título também pode ser calculado em função dos volumes do soluto e da solução \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ 𝛕\;=\;\large{ {v_{soluto} } \over {v_{solucao} } } }\)
𝛕: título, valor absoluto sem unidade
vsoluto: volume do soluto, qualquer unidade de volume
vsolucao: volume da solução, qualquer unidade de volume
O título em volume pode ser empregado em soluções líquidas ou gasosas.
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