(Fps 2016) Existem diversos tipos de vinagres produzidos dependendo do tipo de material usado na fermentação alcoólica (sucos de frutas, xaropes contendo amiláceos hidrolisados). De acordo com o FDA (Food and Drug Administration), a definição e padronização de um dos tipos de vinagres são: vinagre, vinagre de cidra e vinagre de maçã – produto obtido pelas fermentações alcoólica e subsequentemente acética do suco de maçãs. O vinagre padronizado contém, em 100 centímetros cúbicos a 20 ºC, 3 g de ácido acético.

Disponível em: . Acesso em: 14 out. 2016.

Com o objetivo de determinar se um certo vinagre corresponde ao padronizado, um técnico recolheu uma amostra de 50 mL desse vinagre que, em seguida, foi titulada com 25 mL de uma solução 0,1 mol/L de NaOH. Dessa forma, pode-se dizer que o vinagre analisado, se comparado ao vinagre padronizado, apresenta um teor de ácido acético.

Dado de massa molecular do ácido acético = 60 u.





A questão diz que o vinagre foi "titulado" com NaOH. Titulação é o processo de determinar a quantidade ou a concentração de um soluto em uma solução utilizando outra solução de concentração conhecida.


Um exemplo muito comum é a titulação ácido-base, na qual nós utilizamos uma base para descobrir quanto de ácido nós temos através de uma reação de neutralização, ou vice-versa.

Para tanto nós utilizamos os seguintes instrumentos






Na bureta nós colocamos o titulante, solução de concentração conhecida, que irá titular o titulado, solução de concentração desconhecida, através da válvula nós controlamos a passagem do titulante até que a reação entre as soluções cesse, sabendo quanto da solução de concentração conhecida foi utilizada nós podemos calcular a concentração da solução desconhecida.

Para saber quando a reação está completa podemos observar uma alteração visual do titulado, pode ser uma mudança na cor ou na turvação por exemplo.



Neste caso nós temos vinagre (ácido) e NaOH (base), para calcular o que a questão pede nós temos que montar a reação de neutralização.

O NaOH reagem com o ácido acético (CH₃COOH) formando acetato de sodio +água








1 mol de NaOH reage com 1 mol de CH₃COOH








foram gastos 25,00 ml do NaOH com concentração 0,1 mol/L, se em 1 L há 0,1 mol de hidróxido em 25 ml temos 0,0025 mol. Como 1 reage com 1, 0,0025 mol reage com outro 0,0025 mol






A massa molar do ácido é 60 u, que equivale a 6 g/mol, sendo assim 0,0025 mol tem 0,15 g. O padrão deveria ter 3 g/100 cm³, como cm³ = ml




A amostra analisada tinha 0,15 g em 50 ml, portanto sua concentração era


10x menor que o padrão.




Gabarito letra a.
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