(Fuvest 2003)
Uma enfermeira precisa preparar 0,50 L de soro que contenha 1,5.10-2 mol de KCl e 1,8.10-2 mol de NaCl, dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. Ela tem à sua disposição soluções aquosas de KCl e NaCl de concentrações, respectivamente, 0,15 g/mL e 0,60.10-2 g/mL. Para isso, terá que utilizar x mL da solução de KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume, até 0,50 L, com a solução aquosa de glicose. Os valores de x e y devem ser, respectivamente:
Dados: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, K = 39 g/mol
1 molécula de KCl tem 1 átomo de potássio, logo 1 mol de cloreto tem 1 mol de K e foi dado que 1 mol de K tem 39 g.
Além do potássio ela também tem 1 átomo de cloro, sendo assim 1 mol do sal temos 1 mol de Cl (35,5 g).
Somando as duas massas 1 mol de cloreto de potássio tem 39 +35,5 = 74,5 g
Aplicando exatamente o mesmo raciocínio à molécula de cloreto de sódio encontramos que 1 mol de NaCl tem 58,5 g.
1 mol de KCl tem 74,5 g então 1,5.10-2 tem …
1 --------------------- 74,5
1,5.10-2 -------- m1
m1 = 111,75.10-2 g
Além disso 1 mol de NaCl tem 58,5 g então 1,8.10-2 tem …
1 --------------------- 58,5
1,8.10-2 -------- m2
m2 = 105,3.10-2 g
Para preparar o soro nós temos 1 solução de KCl de 0,15 g/ml, quantos ml nós precisamos para obter 111,75.10-2 g?
1 ml ---------------- 0,15 g
x ml ---------------- 111,75.10-2
x = 7,45 ml
E a concentração da solução de NaCl é de 0,60.10-2 g/ml quantos ml nós precisamos para obter 105,3.10-2 g?
1 ml ---------------- 0,60.10-2 g
y ml ---------------- 105,3.10-2 g
