(Ifba 2018) A solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. O rótulo de determinada água sanitária apresentou as seguintes informações:


Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse NaOCl será:

Dados: Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol, Cl = 35,5 g/mol





Primeiro vamos calcular a massa de 1 mol de NaOCl.


1 molécula de hipoclorito tem 1 átomo de Na, sendo assim 1 mol de NaOCl tem 1 mol de Na.

Pelo mesmo raciocínio ela tem 1 mol de O e outro de Cl.









Foram dadas as massas dos mols









somando tudo dá 74,5 g




Além do mais a densidade da água sanitária é de 1,1 g/mL, isto significa que 1 mL tem 1,1 g, ou 1 L tem 1.100 g.






Foi dado também o título de 20%


O título de uma solução, representada pela letra grega tau 𝛕, também conhecido como % em massa é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ 𝛕\;=\;\large{ {m_{soluto} } \over {m_{solucao} } } }\)




Informa quantos porcentos da massa total de uma solução são provenientes do soluto, exemplo, se o título de uma solução qualquer for 40% significa que 40% da massa da solução é de soluto, o resto é de solvente.

Então se o título é de 20% significa que 20% de 1.100 g, que dá 220 g, é de NaOCl.







Finalmente a concentração molar de uma solução é \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {m} \over {M1.v} } }\)






Em 1 L de solubilização há 220 g de soluto (hipoclorito de sódio) cuja massa molar é de 74,5 g, logo





Gabarito letra d.
Questões