(Ifsul 2016) Ao colocarmos 8,4 g de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) em um volume de 100 mL de água deionizada, temos a formação de uma solução salina. Qual é o valor aproximado da concentração desta solução, expressa em mol/L?

Dados: Na = 23 g/mol, H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol





A água deionizada é uma água purificada, livre de íons de sais minerais, que é obtida por um processo de deionização.


Primeiro nós precisamos descobrir quantos mols de NaHCO₃ temos em 8,4 g.

1 molécula de NaHCO₃ tem 1 átomo de sódio, 1 de hidrogênio, 1 de carbono e 3 de oxigênio, portanto 1 mol do composto tem os seguintes mols de cada elemento








foi dada a massa dos mols (1 mol de O tem 16 g, 3 têm 48)








somando tudo dá 84







84 g representa 1 mol de NaHCO₃, 8,4 equivale a …







Por fim a concentração molar de uma solução é \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ M\;=\;\large{ {n} \over {v} } }\)




Então é 0,1 mol em 100 ml (0,1 L), a concentração é …





Gabarito letra c.
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