(Mackenzie) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:





Muito simples.


Considere que temos 2 soluções: a primeira de volume v₁ e concentração molar m₁ e a segunda de volume v₂ e concentração molar m₂ de mesmo soluto








Ao misturá-las obtemos uma solução







de volume e molaridade finais que podem ser calculadas pela relação v₁.m₁ +v₂.m₂ = v_f.m_f







Nós também podemos substituir a concentração molar pela concentração comum v₁.c₁ +v₂.c₂ = v_f.c_f




Bem, o volume da solução 1 é 0,6 L e a molaridade 0,25, a solução 2 tem um volume v₂ que nós não conhecemos e molaridade 1,5. O volume da solução final é v_f (que nós também não conhecemos mas sabemos que é v₁ +v₂) e molaridade 1,2, sendo assim a nossa conta fica




1,9 L equivale a 1.900 ml.




Gabarito letra a.


Molar indica quantos mols de uma substância há em 1 litro de uma solução. Questões