(Puc)
Um químico preparou uma solução contendo os seguintes sais, com suas respectivas concentrações em mol/L: cloreto de potássio 0,10, cloreto de magnésio 0,20 e cloreto de cromo III 0,05. A concentração de íons cloreto, em mol/L , nessa solução é
Primeiro nós precisamos das fórmulas de cada um deles.
O cloreto de potássio é KCl.
Cloreto de magnésio é MgCl2.
E cloreto de cromo III é CrCl3.
Um sal pode ser solúvel ou não, os ânions e cátions que os formam influenciam na solubilidade, exemplo, um sal composto por nitrato + um cátion qualquer é solúvel, um sal composto por acetato + Ag+1 é praticamente insolúvel e assim por diante.
A tabela classifica os sais de acordo com sua solubilidade determinada pelos ânions e cátions que os compõem.
nion
Cátion
Solubilidade
Nitrato (NO3)-1
qualquer cátion
solúvel
Nitrito (NO2)-1
qualquer cátion
solúvel
Sulfeto (S-2)
NH4+1 ou metais das famílias IA e IIA
solúvel
Carbonato (CO3)-2
NH4+1 ou metais da família IA
solúvel
Fosfato (PO4)-3
NH4+1 ou metais da família IA
solúvel
Acetato (H3C2O2)-1
Ag+1, Hg2+2
praticamente insolúvel
Halogeneto (F-1, Cl-1, Br-1, I-1)
Pb+2, Cu+1, Ag+1, Hg2+2
praticamente insolúvel
Sulfato (SO4)-2
IIA (excetuando-se o Mg) Pb+2,
Ag+1, Hg2+2
praticamente insolúvel
outros ânions
NH4+1 ou metais das famílias IA
solúvel
Como vemos os sais de cloreto cujo cátion é chumbo, cobre, prata ou mercúrio são insolúveis, os demais são solúveis.
Sendo assim o cloreto de potássio em água libera os íons K+ e Cl-
KCl → K+ +Cl-
veja que 1 mol de KCl produz 1 mol de Cl-, portanto 0,10 mol do mesmo composto fornece 0,10 do ânion cloreto.
Cada mol de cloreto de magnésio por sua vez fornece 2 de Cl-
MgCl2 → Mg+2 +2 Cl-
logo 0,2 mol de MgCl2 produzem 0,4 de Cl-.
E por fim 1 mol de CrCl3 provê 3 de Cl-
CrCl3 → Cr+3 +3 Cl-
então 0,05 de CrCl3 dá 0,15 de Cl-.
A concentração de ânions cloreto será a soma de todos os mols de Cl- acima 0,1 +0,4 +0,15 = 0,65
