(Pucmg 2015)
Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas com outras substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCl) forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20 ºC, 36 g de NaCl em 100 g de água. De posse dessas informações, uma solução em que 545 g de NaCl estão dissolvidos em 1,5 L de água a 20 ºC, sem corpo de fundo, é:
Quando a questão diz "é possível solubilizar, a 20 ºC, 36 g de NaCl em 100 g de água" este é o coeficiente de solubilidade, quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em determinada quantidade de solvente a uma certa temperatura.
Quanto a quantidade de soluto dissolvido, as soluções podem ser classificadas em
Insaturada: a quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade
Saturada: a quantidade de soluto dissolvido atingiu o coeficiente de solubilidade
Supersaturada: a quantidade de soluto dissolvido ultrapassou o coeficiente de solubilidade
Então vejamos, nós podemos dissolver 36 g de NaCl em 100 g de água, quanto nós podemos dissolver em 1,5 L?
100 g —------------ 36
1,5 L —------------ x
x = 540 g
Ora, o máximo que nós poderíamos dissolver em 1,5 L de água seriam 540 g e nós dissolvemos 545 g, então ultrapassamos o limite, a solução está supersaturada.
A densidade da água é de 1 Kg/L, portanto 1 L de água tem 1 Kg, logo 1,5 L pesam 1,5 Kg, foi esse valor que usamos na relação acima, a regra de três fica assim
