(Pucmg 2016)
Analise as soluções aquosas a seguir.
I. solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,2 mol/L
II. solução de cloreto de bário (BaCl2) 0,1 mol/L
III. solução de sulfato de sódio (Na2SO4) 0,05 mol/L
IV. solução de sacarose (C12H22O11) 0,1 mol/L
Assinale a afirmativa INCORRETA, considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas.
As propriedades de uma substância podem ser alteradas ao ser misturada com outra, ao dissolvermos um soluto não volátil em um solvente, as propriedades do solvente sofrerão alterações, que são
Tonometria/tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor (pmv)
Crioscopia/criometria: diminuição da temperatura do ponto de congelamento/fusão
Ebulioscopia/ebuliometria: aumento da temperatura de ebulição
Osmometria/osmoscopia: estuda a osmose (passagem de um líquido para outro decorrente da diferença de concentrações)
E uma curiosidade, as modificações mencionadas acima dependem única e exclusivamente da quantidade de soluto dissolvida e não tem relação nenhuma com a natureza do soluto, ou seja, tanto faz dissolvermos sal, açúcar ou qualquer outra coisa na água, as mudanças nas propriedades dela serão as mesmas (considerando que as quantidades dissolvidas sejam as mesmas claro).
Agora vamos analisar as alternativas.
a) O ponto de congelação da solução II é o mais baixo de todas as soluções dadas. ✘
Cuidado, a questão não é tão simples quanto pode parecer a primeira vista, veja, em meio aquoso sulfato de cobre se dissocia formando os íons Cu+2 e SO4-2
então se antes nós tinhamos 0,2 mol da substância depois temos 0,2 mol de Cu+2 e 0,2 mol de SO4-2
nós passamos de 0,2 para 0,4 mol.
Já o cloreto de bário forma 0,3 mol de íons
Como a concentração da solução de sulfato de cobre (0,4 mol) é superior à concentração da solução de cloreto de bário (0,3 mol), o ponto de congelação da solução I é inferior.
b) A pressão de vapor da solução III é mais alta que a pressão de vapor da solução I. ✓
O sulfato de sódio forma 0,15 mol
Novamente, concentração da solução de sulfato de cobre (0,4 mol) é superior à concentração da solução de sulfato de sódio (0,15 mol) logo o efeito da tonoscopia é mais intenso na solução I que na III.
c) O ponto de ebulição da solução IV é o mais baixo de todas as soluções dadas. ✓
A sacarose não fornece íons, ela simplesmente passada do estado sólido para o aquoso
de todas as soluções ela é a que possui a menor quantidade de mols, se quanto mais mols uma solução tiver maior o ponto de ebulição, quanto menos mols menor a temperatura de ebulição.
d) A solução III tem ponto de congelação mais baixo do que o ponto de congelação da solução IV. ✓
A solução III tem mais mols que a IV portanto um ponto de congelamento inferior.
