(Pucrj 2015)
O volume de 25,00 mL de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) foi titulado com solução padrão 0,020 mol/L de KOH
A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 mL de solução titulante; assim, a concentração, em mol/L de ácido oxálico na amostra original é igual a
Esse processo de reagir uma solução de concentração conhecida com outra de concentração desconhecida para determinar quanto de soluto há na segunda é conhecido como titulação.
Funciona assim, coloca-se uma certa quantidade da primeira solução (titulante) em um tubo chamado bureta que irá titular solução de concentração desconhecida (titulado) que está no Erlenmeyer, através da válvula nós controlamos a passagem do titulante até que a reação entre as soluções cesse, sabendo quanto da solução de concentração conhecida foi utilizada nós podemos calcular a concentração da solução desconhecida
Para saber quando a reação está completa (ponto de equivalência) podemos observar uma alteração visual do titulado, pode ser uma mudança na cor ou na turvação por exemplo.
A reação de neutralização está representada a seguir
2 mols de OH- reage com 1 de H2C2O4
foram gastos 25,00 ml da solução de KOH com concentração 0,02 mol/L, se em 1 L há 0,02 mol em 25 ml temos 0,0005 mol. 2 mols de base reage com 1 de ácido, 0,0005 mol reage com 0,00025 mol
Este 0,00025 mol estava em 25 ml da solução ácida, sendo assim em 1 L a quantidade de mols que temos é
