(SSA2 2017)
Dia de churrasco! Carnes já temperadas, churrasqueira acesa, cervejas e refrigerantes no freezer. Quando a primeira cerveja é aberta, está quente! Sem desespero, podemos salvar a festa. Basta fazer a mistura frigorífica. É simples: colocar gelo em um isopor, com dois litros de água, meio quilo de sal e 300 mL de etanol (46 GL).
Em três minutos, as bebidas (em lata) já estarão geladinhas e prontas para o consumo. Basta se lembrar de lavar a latinha antes de abrir e consumir. Ninguém vai querer beber uma cervejinha ou um refrigerante com gosto de sal, não é?
Sobre a mistura frigorífica, são feitas as seguintes afirmações:
I. O papel da água é aumentar a superfície de contato da mistura, fazendo todas as latinhas estarem imersas no mesmo meio.
II. O sal é considerado um soluto não volátil, que, quando colocado em água, abaixa o ponto de fusão do líquido. Esse efeito é denominado de crioscopia.
III. Ocorre uma reação química entre o sal e o álcool, formando um sal orgânico. O processo é endotérmico, portanto o sistema se torna mais frio.
IV. O sal pode ser substituído por areia, fazendo a temperatura atingida pela mistura se tornar ainda mais baixa.
V. Na ausência de álcool, outro líquido volátil, por exemplo, a acetona, pode ser utilizado.
Estão CORRETAS
Vamos analisar as alternativas.
I. O papel da água é aumentar a superfície de contato da mistura, fazendo todas as latinhas estarem imersas no mesmo meio. ✓
Correto.
II. O sal é considerado um soluto não volátil, que, quando colocado em água, abaixa o ponto de fusão do líquido. Esse efeito é denominado de crioscopia. ✓
As propriedades de uma substância podem ser alteradas ao ser misturada com outra, ao dissolvermos um soluto não volátil em um solvente, as propriedades do solvente sofrerão alterações, que são
Tonometria/tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor (pmv)
Crioscopia/criometria: diminuição da temperatura do ponto de congelamento/fusão
Ebulioscopia/ebuliometria: aumento da temperatura de ebulição
Osmometria/osmoscopia: estuda a osmose (passagem de um líquido para outro decorrente da diferença de concentrações)
A crioscopia é a diminuição da temperatura do ponto de congelamento/fusão.
Quando nós dissolvemos um soluto ele dificulta o congelamento do solvente, portanto ele precisa atingir temperaturas menores que o normal para congelar, por exemplo, a água gela a 0 ºC, mas se adicionamos sal, ela precisa atingir temperaturas menores para gelar
III. Ocorre uma reação química entre o sal e o álcool, formando um sal orgânico. O processo é endotérmico, portanto o sistema se torna mais frio. ✘
2 erros.
1º O NaCl e o etanol (C2H5OH) não reagem, nenhum sal orgânico é formado.
2º Processos endotérmicos absorvem calor, sendo assim se o processo fosse endotérmico o sistema se tornaria mais quente.
IV. O sal pode ser substituído por areia, fazendo a temperatura atingida pela mistura se tornar ainda mais baixa. ✘
A diminuição do ponto de congelamento só ocorre se houver dissolução do soluto no solvente (isto é com uma solução homogênea) e a areia não se dissolve na água, essa mistura gera um sistema heterogêneo e não temos a crioscopia.
V. Na ausência de álcool, outro líquido volátil, por exemplo, a acetona, pode ser utilizado. ✓
A acetona também contém álcool então é uma boa escolha.
