(Udesc 2015)
A Organização Pan-Americana e a Organização Mundial da Saúde recomendam a fluoretação das águas de abastecimento público como medida da mais alta prioridade para prevenção e controle da cárie dentária. De acordo com a Portaria no 2914, do Ministério da Saúde de 2011, o valor máximo permitido de fluoreto presente na água de abastecimento público é de 1,5 mg L-1.
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Considerando um reservatório com capacidade de 1,50 milhões de metros cúbicos, assinale a alternativa que corresponde à massa de fluoreto de sódio que deve ser adicionada ao reservatório, para que a concentração final de fluoreto seja a máxima permitida.
Dados: Na = 23 g/mol; F = 19 g/mol
Vamos lá.
O reservatório tem 1,5.106 m3 de água.
De m3 para litros nós multiplicamos por 1.000, então temos 1,5.109 L.
A concentração comum de uma solução que mede a quantidade de soluto em um determinado volume de solvente é dada pela relação \( \bbox[5px, border: 2px solid blue]{ c\;=\;\large{ {m} \over {v} } }\)
c: concentração, em g/L
m: massa do soluto, em g
v: volume da solução, em L
Para atingirmos a concentração máxima, c = 1,5 mg/L, temos que adicionar uma quantidade m de flúor (c já está em litros e v também então não precisamos nos preocupar com isso, além do mais c está em mg/L portanto a massa obtida estará em mg)
Para converter de mg para tonelada nós dividimos o valor por 109, portanto 2,25.109 mg equivalem a 2,25 toneladas, mas …
Cuidado, esta é a massa de fluor presente na água para obtermos a concentração desejada mas o que a questão quer é a massa de fluoreto de sódio.
A fórmula do fluoreto de sódio é NaF.
Foi dado na questão que 1 mol de Na tem 23 g e 1 mol de F tem 19 g, somando os dois dá 42 g. Ou seja, dos 42 g de fluoreto 19 são de flúor, então quantos gramas de NaF precisamos para obter 2,25 toneladas de F?
42 g —--------------- 19 g
x —------------ 2,25 ton
